溶解度指的是在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度可以用溶质的质量与溶剂的质量之比来表示，即溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量。另一种表示方法是使用溶质质量在溶液中的质量分数w，溶解度可以用S=100g*w/(1-w)来计算，而w则可以用w=S/(100g+S)*100%来求得。
固体物质的溶解度取决于溶质和溶剂的本性。通常当溶质的结构与溶剂的结构相似时，溶解度较高，这是相似相溶原理的解释。然而，固体物质的溶解度在不同温度下也会有所不同。一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。利用溶解度与温度的关系可以绘制溶解度曲线，从而可以确定任何温度下某物质的溶解度。此外，溶解度曲线还可以用于提纯和分离物质。
与温度相比，固体物质的溶解度对压力的影响较小。因此，在固体溶解度的计算中，压力通常不是主要的考虑因素。
总而言之，溶解度是指在一定温度下，固态物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的大小受到溶质和溶剂的本性影响，也可以通过温度来调控。利用溶解度曲线，我们可以确定任意温度下的溶解度，并且可以利用溶解度曲线进行物质的提纯和分离。压力对固体物质的溶解度影响较小，通常不需要在计算中考虑。
