弱酸根通过与强酸反应，可以制备弱酸和强酸根。这个过程中，弱酸根会从强酸中夺取氢离子。这种强酸制弱酸的现象是一种复分解反应的重要规律。在这里，我们所指的”强酸”和”弱酸”是相对的概念。甚至一些非酸性物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等，也可以根据其酸性强弱来应用这一规律来判断产物。
强酸是指能够自主完全电离的酸。例如高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们具有强烈的刺激和腐蚀作用，接触人体会导致严重的烧伤，因此应该用清水或苏打水进行冲洗。
而弱酸通常指的是电离常数(Ka)小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。这些酸在溶液中不能完全电离。如果用HA来表示酸，则在水溶液中除了会有一部分HA电离出质子H，还会有相当数量的HA保持未电离状态存在于溶液中。
