金属的活动性顺序是怎样规定的

根据元素周期表中的规律，金属性的增强和非金属性的减弱是由上至下进行的。举例来说，氧族元素中的氧是一种强烈的非金属元素，而在这个族群中，钋则是典型的金属元素。另一方面，从周期表的左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。基于此规律，碱金属的金属性应该比碱土金属更强。例如，钠比镁的金属性更强，钾比钙的金属性更强。然而，过渡金属有一些特殊性，它们虽然属于典型的金属元素，但它们的惰性较高，活动性较差。一个例子是金和铂。以上规律是由金属元素的原子结构决定的。