极性键和分子的极性是两个不同的概念，它们之间既有联系又有区别。首先，极性分子一定含有极性键，这意味着极性键是形成极性分子的必要条件，但极性分子中也可能含有非极性键。其次，含有极性键的分子并不一定是极性分子，因为极性分子不仅内部有极性键，还需要分子结构不对称。最后，如果分子中的键全部是非极性的，那么这种分子一般是非极性分子。常见的非极性分子类型包括：一是含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等；二是含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等；三是既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等；四是既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
一般可以根据分子的结构和溶解性进行判断：如果一个物质具有暴露的羟基、暴露的羧基或暴露的氨基，那么它的极性可能会很大。此外，溶剂的极性一般与物质的极性一致。观察扩散现象，如果点很聚集，那么该物质的极性可能比溶剂高；而如果随着溶剂的扩散，点的扩散也较广，那么它的极性可能较低一些。
